哪个半径最大？
原子半径在元素周期表中以可预测的方式变化。如下图所示，原子半径在一个组中从上到下增加，在一个周期内从左到右减小。因此，氦是最小的元素，并且 钫 是最大的。
哪个离子具有最大半径 I Cl Br F？
这里的原子， 溴 原子将是最大的，因为它在该组中最远，因此它的阴离子也将是最大的离子。
以下哪个离子的尺寸最大？
铯+ 具有最高的离子半径，因为它位于表格的最右角。所以它在它的时期最高，在该组中最高。
哪个离子的半径最大 se2 F O2 Rb+？
答案是 ”铷 Rb+".
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你怎么知道哪个离子最大？
阳离子的离子半径遵循与原子半径相同的趋势。它们在元素周期表中从上到下，从右到左递增。因此，半径最大的离子离元素周期表的左下角最近，即 钾离子.
Cl或Br更大吗？
作为 Br 小于 Cl;因此，Br- 的电离能比 Cl- 小。简而言之，由于溴中的最外层电子比氯化物中的最外层电子离原子核更远，因此去除溴化物中的最外层电子所需的能量更少。
H 和 Br 哪个更大？
现在，无论是理论上还是实验上，氢阴离子的极化率都大于溴离子。所以， H- 的大小大于 Br-.
CL 比 Br 小吗？
溴位于第 17 族的氯之下，这意味着溴原子 大于一个氯原子. ...此外，溴在原子核和最外层之间有一个额外的完整的核心电子壳。
RB比Na大吗？
通常，原子半径随着基团的增加而增加。 Rb 和 Na 都属于同一组，即第 1 组。 Rb 低于 Na 因此我们期望 Rb 有一个...
什么原子半径最小？
氦 具有最小的原子半径。这是由于元素周期表中的趋势，以及使价电子靠近原子核的有效核电荷。
钙和锶哪个半径更大？
现在，他们要记住的关键是原子半径增加了一点 从钙到锶比 它从锶到钡。 ...这意味着锶的原子半径实际上更接近钡，而不是钙。
为什么 CL 比 Na+ 大？
为什么 CL 比 Na+ 大？
Na原子大于Cl原子 因为 Cl 的电子云被原子核中质子数量的增加拉得更紧. Na+ 离子比 Cl- 离子小，因为 Na+ 离子仅在两个能级中具有电子，而 Cl- 离子在三个能级中具有电子。
k 或 k+ 哪个更大？
当处于中性状态时，K 形式的钾离子的电子构型为： ... K+ 离子现在在第三能级上具有其最外层电子，并且尺寸小于 K 离子。因此， K 大于 K+.
为什么氢离子比氟离子大？
这减少了它对两个电子的控制，因此它们都离得很远。轨道变得扩散。氢离子是 一种非常强的还原剂，因为只有一个质子拥有两个电子.比较氟、9 个质子和 10 个电子。
Br 和 Br 哪个更小？
溴 - 将具有最大的原子尺寸，因为 Br- 在其价壳层中有一个额外的电子，由于其不平衡的负电荷将被排斥，因此 Br- 的原子半径将增加。
哪个具有最大的 2 点 Br i i cl？
为什么 碘 在 ,Br,I,I-,Cl 中尺寸最大。
什么是更大的 Na 或 Na+？
Na+ 小于 Na 原子 因为：
在 Na+ 的情况下，电子的总数是 10，在 Na 的情况下是 11，而质子的数量是相同的，即在两种情况下都是 11。 ...钠原子有 11 个电子。钠离子有10个电子，因为钠原子失去一个电子形成钠离子。
O 或 O 2 哪个半径最大？
O2− 大于 O 因为随着电子的增加，电子排斥力的增加会导致电子云膨胀。
F和F哪个大？
我们知道 F 和 F- 都小于其余的 因为它们的壳少。现在在 F 和 F- 之间： F- 多了一个电子，这导致半径更大。
为什么K+的离子半径小于CL？
K+ 比 Cl− 具有更大的有效核电荷，这意味着最外层电子感受到的净正电荷更大。这将稍微压缩能级并使钾阳离子的离子半径更小。