硫化氢有氢键吗
例如，考虑硫化氢 (H2S)，它是一种与水具有相同形状但 不含氢键. ... 虽然 N-H 或 O-H 基团可以与其他分子形成氢键，但 S-H 基团不能这样做。
两个硫化氢分子之间有什么样的分子间作用力？
(a) H2S 分子：
根据 VSEPR 理论，这意味着分子的形状是弯曲的，并且由于形状不对称，分子是极性的。极性分子参与的分子间作用力为 偶极-偶极力.
是什么力量将硫化氢结合在一起？
15）水分子经历氢键，而硫化氢（H2S）分子经历 偶极力.
为什么硫化氢具有偶极-偶极力？
H2S 表现出偶极-偶极分子间作用力。硫的电负性大于 氢 并使分子略带极性和弯曲形状。分子的弯曲形状使得键偶极矩的矢量和将产生非零。
分子间作用力和沸点
最强的分子间作用力是什么？
最强的分子间作用力是 氢键，它是当氢非常接近（结合）高电负性元素（即氧、氮或氟）时发生的偶极-偶极相互作用的一个特定子集。
硫化氢中最强的分子间作用力是什么？
氢键 是由高电负性原子引起的。它们只出现在氢和氧、氟或氮之间，是最强的分子间作用力。
硫化氢 H2S 中预期的最强分子间作用力是多少？
答案是A。
硫化氢兼有 伦敦分散力量 和偶极-偶极力。
甲烷中最强的分子间作用力是什么？
此外，CH4 分子不能具有永久的偶极-偶极吸引力，因为与碳键合的每种物质都是相同的，并且 CH4 具有四面体形状。因此 CH4 分子之间最强的分子间作用力是 范德华力.
CH2Cl2中最强的分子间作用力是多少？
因此，CH2Cl2 与 H2O 通过 偶极-偶极力，而 CCl4 仅通过偶极子/诱导偶极子力或 LDF 与水相互作用，这会较弱。因此，CH2Cl2 具有更大的溶解度。
HBr和H2S之间存在哪些类型的分子间作用力？
偶极 - 偶极力 - 极性分子表现出的分子间力，其中一个偶极子的正端吸引另一个极性分子的负端。例如溴化氢和硫化氢。
Cl2和CCl4之间存在哪些类型的分子间作用力？
纸后面和前面的两个 C-Cl 键偶极子具有与第一个相同且相反的结果。由于键偶极子相等且方向相反，因此它们相互抵消。 CCl4 是一种非极性分子。它最强的分子间作用力是 伦敦分散力量.
H2S是一种什么样的键合？
硫化氢是一种 共价化合物 它由与中心硫原子键合的 2 个氢原子组成。
为什么H2S中没有氢键？
然而，在 H2S 分子中， 中心原子硫的电负性较小且尺寸较大，使其无法形成分子间氢键。因此 H2S 分子不能以液体形式存在。
最弱的债券是什么？
离子键 通常是将原子与原子结合的真正化学键中最弱的。
ch3cl中最强的分子间作用力是什么？
强大的分子间作用力是 氢键，偶极-偶极力和离子-偶极力。
CH2O中最强的分子间作用力是什么？
CH2O 和 CH3OH 是极性的，所以它们最强的 IMF 是 偶极子——偶极子;但是，CH3OH 可以氢键，而 CH2O 不能，因此它的偶极 - 偶极力应该更强。
最弱的分子间作用力是什么？
分散力 是所有 IMF 中最弱的一个，而且力量很容易被打破。然而，即使分子是非极性的，长分子中的分散力也会变得非常强。
H2S 和 H2O 哪个粘度更高？
水分子经历氢键，而硫化氢 (H2S) 分子经历偶极力。 ... e) 水的粘度更高 与 H2S 相比。 15. 乙醚分子仅经历伦敦色散力，而硫化氢 (H2S) 分子经历偶极力。
以下哪项是最强的分子间吸引力？
偶极-偶极相互作用 是最强的分子间吸引力。
镁离子和硫化氢之间存在的分子间作用力是多少？
离子偶极子.镁离子具有永久正电荷。
F2 有偶极-偶极力吗？
3) F2、Cl2、Br2和I2是非极性分子，因此它们在分子之间具有伦敦色散力。 ... 丙酮是极性分子（由于极性 C=O 键），因此它 分子之间具有偶极-偶极力.
CCl4 是否具有偶极-偶极力？
正如上面在 CCl4 中所讨论的，C-CL 具有一定的偶极矩值并且本质上是极性的，但整个 CCl4 分子本质上是非极性的，因为 CCl4分子的净偶极矩为零. ...由于电负性和不对称几何形状的差异，这些分子变成极性的。
液体中存在哪种分子间作用力？
分子间相互作用的三种主要类型是 偶极-偶极相互作用，伦敦分散力（这两个通常被统称为范德华力）和氢键。